Programme de chimie CBSE 11e classe

Structure du cours

Unités Les sujets Des marques
je Concepts de base de la chimie 11
II Structure de l'atome
III Classification des éléments et périodicité des propriétés 4
IV Liaison chimique et structure moléculaire 21
V États de la matière: gaz et liquides
VI Thermodynamique
VII Équilibre
VIII Réactions redox 16
IX Hydrogène
X Éléments s-Block
XI Quelques éléments p-Block
XII Chimie organique: principes et techniques de base 18
XIII Hydrocarbures
XIV Chimie environnementale
Total 70

Syllabus

Unité I: Quelques concepts de base de la chimie

  • Introduction générale -
    • Importance de la chimie
    • Portée de la chimie
  • Nature de la matière
  • Lois de combinaison chimique
  • La théorie atomique de Dalton
  • Concept de -
    • Éléments
    • Atomes
    • Molécules
  • Masses atomiques et moléculaires -
    • Concept de taupe
    • Masse molaire
    • Composition en pourcentage
    • Formule empirique et moléculaire
    • Réactions chimiques
    • Stœchiométrie et calculs basés sur la stœchiométrie

Unité II: Structure de l'atome

  • Découverte de -
    • Électron
    • Proton
    • Neutron
    • Numéro atomique
    • Isotopes
    • Isobares
  • Modèles -
    • Le modèle de Thomson et ses limites
    • Le modèle de Rutherford et ses limites
    • Le modèle de Bohr et ses limites
  • Concept de coquilles et de sous-coquilles
  • Double nature de la matière et de la lumière
  • la relation de de Broglie
  • Principe d'incertitude de Heisenberg
  • Concept d'orbitales
  • Nombres quantiques
  • Formes d'orbitales s, p et d
  • Règles de remplissage des électrons dans les orbitales -
    • Principe d'Aufbau
    • Le principe d'exclusion de Pauli
    • La règle de Hund
    • Configuration électronique des atomes
    • Stabilité des orbitales à moitié remplies et complètement remplies

Unité III: Classification des éléments et périodicité des propriétés

  • Importance de la classification
  • Bref historique de l'élaboration du tableau périodique
  • Loi périodique moderne
  • Forme actuelle du tableau périodique
  • Tendances périodiques des propriétés des éléments -
    • Rayons atomiques
    • Ionic
    • Rayons de gaz inertes
    • Enthalpie d'ionisation
    • Enthalpie de gain d'électrons
    • Électronégativité
    • Valence
  • Nomenclature des éléments de numéro atomique supérieur à 100

Unité IV: Liaison chimique et structure moléculaire

  • électrons de valence

  • Liaison Ionic

  • Une liaison covalente

  • Paramètres de liaison

  • Structure de Lewis

  • Caractère polaire de la liaison covalente

  • Caractère covalent de la liaison ionique

  • Théorie des liaisons de Valence

  • Résonance

  • Géométrie des molécules covalentes

  • Théorie VSEPR

  • Concept d'hybridation

  • Impliquant des orbitales s, p et d

  • Formes de quelques molécules simples

  • Théorie orbitale moléculaire des molécules diatomiques homonucléaires (idée qualitative uniquement)

  • Liaison hydrogène

Unité V: États de la matière: gaz et liquides

  • Trois états de la matière
  • Interactions intermoléculaires
  • Types de liaison
  • Points de fusion et d'ébullition
  • Rôle des lois des gaz dans l'élucidation du concept de molécule
  • la loi de Boyle
  • Loi Charles
  • Loi de Gay-Lussac
  • Loi d'Avogadro
  • Comportement idéal
  • Dérivation empirique de l'équation du gaz
  • Le numéro d'Avogadro
  • Équation du gaz idéal
  • Écart par rapport au comportement idéal
  • Liquéfaction des gaz
  • Température critique
  • Énergie cinétique et vitesses moléculaires (idée élémentaire)
  • État liquide
  • Pression de vapeur
  • Viscosité
  • Tension superficielle

Unité VI: Thermodynamique chimique

  • Système
    • Concept
    • Les types
    • Alentours
    • Travail
    • Chaleur
    • Énergie
    • Extensif
    • Propriétés intensives
    • Fonctions étatiques
  • Première loi de la thermodynamique
  • Énergie interne et enthalpie
  • Capacité calorifique et chaleur spécifique
  • Mesure de δU et δH
  • Loi de Hess de sommation de chaleur constante
  • Enthalpie de dissociation des liaisons
  • La combustion
  • Formation
  • Atomisation
  • Sublimation
  • Transition de phase
  • Ionisation
  • Solution
  • Dilution
  • Deuxième loi de la thermodynamique (brève introduction)
  • Introduction de l'entropie comme fonction d'état
  • Changement d'énergie de Gibb pour les processus spontanés et non spontanés
  • Critères d'équilibre
  • Troisième loi de la thermodynamique (brève introduction)

Unité VII: Équilibre

  • Équilibre dans les processus physiques et chimiques
  • Nature dynamique de l'équilibre
  • Loi d'action de masse
  • Constante d'équilibre
  • Facteurs affectant l'équilibre
  • Le principe du chatelier
  • Équilibre Ionic -ionisation des acides et des bases
  • Electrolytes forts et faibles
  • Degré d'ionisation
  • Ionisation des acides poly basiques
  • Force acide
  • Concept de pH
  • Équation de Henderson
  • Hydrolyse des sels (idée élémentaire)
  • Solution tampon
  • Produit de solubilité
  • Effet ionique commun (avec des exemples illustratifs)

Unité VIII: Réaction redox

  • Concept d'oxydation et de réduction
  • Réactions redox
  • Numéro d'oxydation
  • Équilibrer les réactions redox
  • En termes de perte et de gain d'électrons et de changement du nombre d'oxydation
  • Applications des réactions redox

Unité IX: Hydrogène

  • Position de l'hydrogène dans le tableau périodique
  • Occurrence
  • Isotopes
  • Préparation
  • Propriétés et utilisations de l'hydrogène
  • Hydrures-ioniques covalentes et interstitielles
  • Propriétés physiques et chimiques de l'eau
  • Eau lourde
  • Peroxyde d'hydrogène - préparation, réactions, structure et utilisation
  • L'hydrogène comme carburant

Unité X: éléments s -Block (métaux alcalins et alcalino-terreux)

Éléments des groupes 1 et 2

  • Introduction générale
  • Configuration électronique
  • Occurrence
  • Propriétés anormales du premier élément de chaque groupe
  • Relation diagonale
  • Tendances dans la variation des propriétés - telles que -
    • Enthalpie d'ionisation
    • Rayons atomiques et ioniques
  • Tendances de la réactivité chimique avec -
    • Oxygène
    • Eau
    • Hydrogène
    • Halogènes
  • Préparation et propriétés de certains composés importants -
    • Le carbonate de sodium
    • Chlorure de sodium
    • Hydroxyde de sodium
    • Hydrogénocarbonate de sodium
  • Importance biologique de -
    • Sodium
    • Potassium
    • Magnésium
    • Calcium
  • Utilisations industrielles de -
    • Oxyde de calcium
    • Carbonate de calcium

Unité XI: Quelques éléments p -Block

Introduction générale à p - Éléments de bloc

  • Éléments du groupe 13 -

    • Introduction générale

    • Configuration électronique

    • Occurrence

    • Variation des propriétés

    • États d'oxydation

    • Tendances de la réactivité chimique

    • Propriétés anormales du premier élément du groupe

    • Bore - propriétés physiques et chimiques

    • Certains composés importants Borax, acide borique, hydrures de bore, aluminium

    • Réactions avec les acides et les alcalis

  • Éléments du groupe 14 -

    • Introduction générale

    • Configuration électronique

    • Occurrence

    • Variation des propriétés

    • États d'oxydation

    • Tendances de la réactivité chimique

    • Comportement anormal des premiers éléments

    • Caténation du carbone

    • Formes allotropes

    • Proprietes physiques et chimiques

    • Utilisations de certains composés importants: les oxydes

    • Composés importants de silicium et quelques utilisations

    • Utilisations du tétrachlorure de silicium, des silicones, des silicates et des zéolites

Unité XII: Chimie organique

  • Quelques principes et techniques de base
  • Introduction générale
  • Méthodes de purification
  • Analyse qualitative et quantitative
  • Classification et nomenclature UICPA des composés organiques
  • Déplacements électroniques dans une liaison covalente
  • Effet inductif
  • Effet électromérique
  • Résonance et hyper conjugaison
  • Fission homolytique et hétérolytique d'une liaison covalente
  • Radicaux libres
  • Carbocations
  • Carbanions
  • Electrophiles
  • Nucléophile
  • Types de réactions organiques

Unité XIII: Hydrocarbures - Classification

  • Hydrocarbures aliphatiques

  • Alcanes

    • Nomenclature

    • Isomérisme

    • Conformation (éthane uniquement)

    • Propriétés physiques

    • Réactions chimiques, y compris le mécanisme radicalaire d'halogénation

    • La combustion

    • Pyrolyse

  • Alcènes

    • Nomenclature

    • Structure de double liaison (éthène)

    • Isomérie géométrique

    • Propriétés physiques

    • Méthodes de préparation

    • Réactions chimiques

    • Addition d'hydrogène, d'halogène, d'eau, d'halogénures d'hydrogène (addition de Markownikov et effet peroxyde)

    • Ozonolyse

    • Oxydation

    • Mécanisme d'addition électrophile

  • Alkynes

    • Nomenclature

    • Structure de la triple liaison (éthyne)

    • Propriétés physiques

    • Méthodes de préparation

    • Réactions chimiques

    • Caractère acide des alcynes

    • Réaction d'addition de - hydrogène, halogènes, halogénures d'hydrogène et eau

  • Hydrocarbures aromatiques

    • introduction

    • Nomenclature UICPA

    • Benzène

    • Résonance

    • Aromaticité

    • Propriétés chimiques

    • Mécanisme de substitution électrophile

    • Nitration

    • Sulfonation

    • Halogénation

    • L'alkylation et l'acylation de Friedel Craft

    • influence directive du groupe fonctionnel dans le benzène mono-substitué

    • Cancérogénicité et toxicité

Unité XIV: Chimie environnementale

  • Pollution environnementale -
    • Air
    • Eau
    • La pollution terrestre
  • Réactions chimiques dans l'atmosphère
  • Smog
  • Principaux polluants atmosphériques
  • Pluie acide
  • L'ozone et ses réactions
  • Effets de l'appauvrissement de la couche d'ozone
  • Effet de serre et réchauffement climatique
  • Pollution due aux déchets industriels
  • La chimie verte comme outil alternatif pour réduire la pollution
  • Stratégies de contrôle de la pollution de l'environnement

Syllabus pratique

Structure du cours

Unités Les sujets Des marques
je Analyse volumètrique 8
II Analyse de sel 8
III Expérience basée sur le contenu 6
IV Travail de projet 4
V Dossier de classe et viva 4
Total 30

Syllabus pratique

A. Techniques de laboratoire de base

  • Coupe du tube de verre et de la tige de verre
  • Plier un tube de verre
  • Dessiner un jet de verre
  • Ennuyeux un bouchon

B. Caractérisation et purification des substances chimiques

  • Détermination du point de fusion d'un composé organique.

  • Détermination du point d'ébullition d'un composé organique.

  • Cristallisation d'un échantillon impur de l'un des éléments suivants: alun, sulfate de cuivre, acide benzoïque.

C. Expériences basées sur le pH

(a) L'une des expériences suivantes -

  • Détermination du pH de certaines solutions obtenues à partir de jus de fruits, solution connue et variée

  • concentrations d'acides, de bases et de sels en utilisant du papier pH ou un indicateur universel.

  • Comparaison du pH de solutions d'acides forts et faibles de même concentration.

  • Étudiez le changement de pH dans le titrage d'une base forte à l'aide d'un indicateur universel.

(b) Etudier la variation du pH par les ions communs en cas d'acides faibles et de bases faibles.

D. Équilibre chimique

L'une des expériences suivantes -

  • Étudiez le changement d'équilibre entre les ions ferriques et les ions thiocyanate en augmentant / diminuant la concentration de l'un ou l'autre des ions.

  • Étudiez le changement d'équilibre entre [Co (H 2 O) 6 ] 2+ et les ions chlorure en modifiant la concentration de l'un ou l'autre des ions.

E. Estimation quantitative

  • Utiliser un équilibre chimique

  • Préparation d'une solution standard d'acide oxalique

  • Détermination de la résistance d'une solution donnée d'hydroxyde de sodium en la titrant par rapport à une solution standard d'acide oxalique

  • Préparation d'une solution standard de carbonate de sodium

  • Détermination de la résistance d'une solution donnée d'acide chlorhydrique en la titrant par rapport à une solution standard de carbonate de sodium

F. Analyse qualitative

  • Détermination d'un anion et d'un cation dans un sel donné

    Cations - Pb 2+ , Cu 2+ As 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,

    Anions - C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -

    ( Remarque - Sels insolubles exclus)

  • Détection d'azote, de soufre, de chlore dans les composés organiques.

TRAVAIL DU PROJET

Enquêtes scientifiques impliquant des tests en laboratoire et la collecte d'informations auprès d'autres sources

Quelques projets suggérés -

  • Vérifier la contamination bactérienne dans l'eau potable en testant l'ion sulfure.

  • Etude des méthodes de purification de l'eau.

  • Test de la dureté, de la présence de fer, de fluorure, de chlorure, etc., en fonction de la variation régionale

  • dans l'eau potable et étude des causes de la présence de ces ions au-dessus de la limite autorisée (le cas échéant).

  • Étude de la capacité moussante de différents savons de lavage et de l'effet de l'addition de carbonate de sodium sur celui-ci.

  • Étudiez l'acidité de différents échantillons de feuilles de thé.

  • Détermination du taux d'évaporation de différents liquides.

  • Étudiez l'effet des acides et des bases sur la résistance à la traction des fibres.

  • Etude de l'acidité des jus de fruits et légumes

Remarque - Tout autre projet d'enquête, qui implique environ 10 périodes de travail, peut être choisi avec l'approbation de l'enseignant.

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