Programme de chimie CBSE de 12e classe

Structure du cours

Unités Les sujets Des marques
je État solide 11
II Solutions
III Électrochimie 4
IV Cinétique chimique 21
V Chimie des surfaces
VI Isolement des éléments
VII Éléments p-Block
VIII Éléments des blocs d et f 16
IX Composés de coordination
X Haloalcanes et haloarènes
XI Alcools, phénols et éthers
XII Aldhydes, cétones et acides carboxyliques 18
XIII Composés organiques contenant de l'azote
XIV Biomolécules
XV Les polymères
XVI La chimie au quotidien
Travaux pratiques 30
je Analyse volumètrique dix
II Analyse de sel 8
III Expérience basée sur le contenu 6
IV Dossier de classe, travail de projet et viva 6
Total 70

Syllabus

Unité I: Solid State

  • Classification des solides basée sur différentes forces de liaison -
    • Moléculaire
    • Ionic
    • solides covalents et métalliques
    • solides amorphes et cristallins (idée élémentaire)
  • Cellule unitaire en réseaux bidimensionnels et tridimensionnels
  • Calcul de la densité de la cellule unitaire
  • Emballage en solides
  • Efficacité d'emballage
  • Vides
  • Nombre d'atomes par maille élémentaire dans une maille élémentaire cubique
  • Défauts ponctuels
  • Propriétés électriques et magnétiques
  • Théorie des bandes de -
    • Les métaux
    • Conducteurs
    • Semi-conducteurs
    • Isolateurs
    • semi-conducteurs de type n & p

Unité II: Solutions

Types de solutions

  • Expression de la concentration des solutions de solides dans les liquides
  • Solubilité des gaz dans les liquides
  • Des solutions solides
  • Propriétés colligatives - baisse relative de la pression de vapeur
  • Loi de Raoult
  • Élévation du point d'ébullition
  • Dépression du point de congélation
  • Pression osmotique
  • Détermination des masses moléculaires à l'aide des propriétés colligatives
  • Masse moléculaire anormale
  • Facteur de van't hoff

Unité III: Électrochimie

  • Réactions redox
  • Conductance dans les solutions électrolytiques
  • Conductivité spécifique et molaire
  • Variations de conductivité avec concentration
  • Loi de Kohlrausch
  • Electrolyse et loi de l'électrolyse (idée élémentaire)
  • Cellule sèche - cellules électrolytiques et cellules galvaniques
  • Accumulateur au plomb
  • Emf d'une cellule
  • Potentiel d'électrode standard
  • Équation de Nernst et son application aux cellules chimiques
  • Relation entre le changement d'énergie gibbs et la FEM d'une cellule
  • Réservoirs de carburant
  • Corrosion

Unité IV: Cinétique chimique

  • Vitesse d'une réaction (moyenne et instantanée)
  • Facteurs affectant la vitesse de réaction -
    • Concentration
    • Température
    • Catalyseur
  • Ordre et molécularité d'une réaction
  • Loi sur les taux et constante de taux spécifique
  • Équations de taux intégrées et demi-vie (uniquement pour les réactions de premier ordre et nul)
  • Concept de théorie des collisions (idée élémentaire, pas de traitement mathématique)
  • Énergie d'activation
  • Équation harmonieuse

Unité V: Chimie des surfaces

  • Adsorption -

    • Physisorption

    • Chimisorption

  • Facteurs affectant l'adsorption des gaz sur les solides

  • Catalyse

  • Activité et sélectivité homogènes et hétérogènes

  • Distinction de l'état colloïdal de la catalyse enzymatique entre les vraies solutions colloïdes et la suspension

  • Lyophile

  • Colloïdes multi-moléculaires et macromoléculaires lyophobes

  • Propriétés des colloïdes

  • Effet Tyndall

  • le mouvement brownien

  • Électrophorèse

  • Coagulation

  • Émulsion -

    • Types d'émulsions

Unité VI: Principes généraux et processus d'isolement des éléments

  • Principes et méthodes d'extraction - concentration, oxydation, réduction - méthode électrolytique et raffinage

  • Occurrence et principes d'extraction de -

    • Aluminium

    • Cuivre

    • Zinc

    • Le fer

Unité VII: p - Éléments de bloc

Éléments du groupe 15 -

  • Introduction générale

  • Configuration électronique

  • Occurrence

  • États d'oxydation

  • Tendances des propriétés physiques et chimiques

  • Propriétés et utilisations de la préparation d'azote

  • Composés d'azote

  • préparation et propriétés de l'ammoniac et de l'acide nitrique

  • oxydes d'azote (Structure uniquement)

  • Phosphore - formes allotropes, composés du phosphore

  • Préparation et propriétés de la phosphine, des halogénures PCl 3 , PCl 5 et des oxoacides (idée élémentaire uniquement)

Éléments du groupe 16 -

  • Introduction générale
  • Configuration électronique
  • États d'oxydation
  • Occurrence
  • Tendances des propriétés physiques et chimiques
  • Dioxygène - préparation, propriétés et utilisations
  • Classification des oxydes, de l'ozone, du soufre - formes allotropes
  • Composés de soufre
  • Propriétés de préparation et utilisations du dioxyde de soufre, de l'acide sulfurique
  • Processus industriel de fabrication, propriétés et utilisations
  • Oxoacides de soufre (structures uniquement)

Éléments du groupe 17 -

  • Introduction générale
  • Configuration électronique
  • États d'oxydation
  • Occurrence
  • Tendances des propriétés physiques et chimiques
  • Composés d'halogènes
  • Propriétés de préparation et utilisations du chlore et de l'acide chlorhydrique
  • Composés interhalogènes
  • Oxoacides des halogènes (structures uniquement)

Éléments du groupe 18 -

  • Introduction générale
  • Configuration électronique
  • Occurrence
  • Tendances des propriétés physiques et chimiques
  • Les usages

Unité VIII: Éléments des blocs d et f

  • Introduction générale
  • Configuration électronique
  • Présence et caractéristiques des métaux de transition
  • Tendances générales des propriétés des métaux de transition de première rangée -
    • Caractère métallique
    • Enthalpie d'ionisation
    • États d'oxydation
    • Ionic
    • Couleur
    • Propriété catalytique
    • Propriétés magnétiques
    • Composés interstitiels
    • Formation d'alliage
    • Préparation et propriétés de k 2 cr 2 o 7 et kmno 4
  • Lanthanoïdes -
    • Configuration électronique
    • États d'oxydation
    • Réactivité chimique et contraction des lanthanoïdes et leurs conséquences
  • Actinoïdes -
    • Configuration électronique
    • États d'oxydation
    • Comparaison avec les lanthanoïdes

Unité IX: Composés de coordination

  • Composés de coordination -

    • introduction

    • Ligands

    • Numéro de coordination

    • Couleur

    • Propriétés et formes magnétiques

    • Nomenclature UICPA des composés de coordination mononucléaires

    • Collage

    • Théorie de Werner

    • VBT et CFT

    • Structure et isomérie stéréo

    • Importance des composés de coordination (dans l'inclusion qualitative, l'extraction des métaux et le système biologique)

Unité X: Haloalcanes et haloarènes

  • Haloalcanes -

    • Nomenclature

    • Nature de la liaison cx

    • Proprietes physiques et chimiques

    • Mécanisme des réactions de substitution

    • Rotation optique

  • Haloarènes -

    • Nature de la liaison C -X

    • réactions de substitution (influence directive de l'halogène dans les composés monosubstitués uniquement.

  • Utilisations et effets environnementaux de -

    • Dichlorométhane

    • Trichlorométhane

    • Tétrachlorométhane

    • Fréons iodoformes

    • DDT

Unité XI: Alcools, phénols et éthers

  • Alcools -
    • Nomenclature
    • Méthodes de préparation
    • Propriétés physiques et chimiques (des alcools primaires uniquement)
    • Identification du primaire
    • Alcools secondaires et tertiaires
    • Mécanisme de déshydratation
    • Utilisations avec référence spéciale au méthanol et à l'éthanol
  • Phénols -
    • Nomenclature
    • Méthodes de préparation
    • Proprietes physiques et chimiques
    • Nature acide du phénol
    • Réactions de substitution électrophile
    • Utilisations des phénols
  • Ethers -
    • Nomenclature
    • Méthodes de préparation
    • Proprietes physiques et chimiques
    • Les usages

Unité XII: Aldéhydes, cétones et acides carboxyliques

  • Aldéhydes et cétones -
    • Nomenclature
    • Nature du groupe carbonyle
    • Méthodes de préparation
    • Proprietes physiques et chimiques
    • Mécanisme d'addition nucléophile
    • Réactivité de l'alpha hydrogène dans les aldéhydes
    • Les usages
  • Acides carboxyliques -
    • Nomenclature
    • Nature acide
    • Méthodes de préparation
    • Proprietes physiques et chimiques
    • Les usages

Unité XIII: Composés organiques contenant de l'azote

  • Amines -
    • Nomenclature
    • Classification
    • Structure
    • Méthodes de préparation
    • Proprietes physiques et chimiques
    • Les usages
    • Identification des amines primaires, secondaires et tertiaires
  • Cyanures et isocyanures - seront mentionnés aux endroits pertinents dans leur contexte
  • Sels de diazonium -
    • Préparation
    • Réactions chimiques
    • Importance en chimie organique synthétique

Unité XIV: Biomolécules

  • Glucides -

    • Classification (aldoses et cétoses)

    • Monosaccahrides (glucose et fructose)

    • Configuration DL

    • Oligosaccharides (saccharose, lactose, maltose)

    • Importance des polysaccharides (amidon, cellulose, glycogène)

  • Protéines -

    • Idée élémentaire de α - acides aminés, liaison peptidique, polypeptides, protéines

    • Structure des protéines - structure primaire, secondaire, tertiaire et quaternaire (idée qualitative uniquement)

    • Dénaturation des protéines

  • Enzymes

  • Hormones -

    • Idée élémentaire hors structure

  • Vitamines -

    • Classification

    • Les fonctions

  • Acides nucléiques -

    • ADN

    • ARN

Unité XV: Polymères

  • Classification -
    • Naturel
    • Synthétique
  • Méthodes de polymérisation (addition et condensation)
  • Copolymérisation
  • Quelques polymères importants: naturels et synthétiques comme -
    • Polythene
    • Polyesters de nylon
    • Bakélite
    • Caoutchouc
  • Polymères biodégradables et non biodégradables

Unité XVI: La chimie au quotidien

  • Produits chimiques dans les médicaments -
    • Analgésiques
    • Antiseptiques tranquillisants
    • Désinfectants
    • Antimicrobiens
    • Médicaments anti-fertilité
    • Antibiotiques
    • Antiacides
    • Antihistaminiques
  • Produits chimiques dans les aliments -
    • Conservation
    • Agents édulcorants artificiels
    • Idée élémentaire des antioxydants
  • Agents nettoyants -
    • Savons
    • Détergents
    • Action nettoyante

Syllabus pratique

Section A. Chimie des surfaces

a) Préparation d'un lyophile et d'un lyophobe

sol Lyophile sol - amidon, albumine d'oeuf et gomme

Hydroxyde sol - aluminium lyophobe, hydroxyde ferrique, sulfure d 'arsenic.

b) Dialyse du sol préparé en (a) ci-dessus.

c) Etude du rôle des émulsifiants dans la stabilisation de l'émulsion de différentes huiles.

Section B. Cinétique chimique

a) Effet de la concentration et de la température sur la vitesse de réaction entre le thiosulfate de sodium et l'acide chlorhydrique.

b) Étude des vitesses de réaction de l'un des éléments suivants -

je. Réaction de l'ion iodure avec du peroxyde d'hydrogène à température ambiante en utilisant différentes concentrations d'ions iodure.

ii. Réaction entre l'iodate de potassium (KIO 3 ) et le sulfite de sodium: (Na 2 SO 3 ) en utilisant une solution d'amidon comme indicateur (réaction d'horloge).

Section C. Thermochimie

L'une des expériences suivantes

a) Enthalpie de dissolution du sulfate de cuivre ou du nitrate de potassium.

b) Enthalpie de neutralisation de l'acide fort (HCI) et de la base forte (NaOH).

c) Détermination du changement complet pendant l'interaction (formation de liaisons hydrogène) entre l'acétone et le chloroforme.

Section D. Électrochimie

a) Variation du potentiel cellulaire en Zn / Zn 2+ || Cu 2+ / Cu avec changement de concentration d'électrolytes (CuSO 4 ou ZnSO 4 ) à température ambiante

Section E. Chromatographie

b) Séparation des pigments des extraits de feuilles et de fleurs par chromatographie sur papier et détermination des valeurs de Rf.

c) Séparation des constituants présents dans un mélange inorganique contenant seulement deux cations (constituants ayant une grande différence de valeurs Rf à fournir).

Section F. Préparation de composés inorganiques

a) Préparation de sel double de sulfate d'ammonium ferreux ou d'alun de potasse.

b) Préparation d'oxalate ferrique de potassium.

Section G. Préparation des composés organiques

Préparation de l'un quelconque des composés suivants

a) Acétanilide

b) Acétone di-benzénique

c) p-nitroacétanilide

d) Jaune d'aniline ou 2 - Colorant aniline naphtol.3

Section H. Tests pour les groupes fonctionnels présents dans les composés organiques

a) Groupes insaturés, alcooliques, phénoliques, aldéhydiques, cétoniques, carboxyliques et aminés (primaires)

Section I. Tests caractéristiques des glucides, lipides et protéines dans des échantillons purs et leur détection dans des denrées alimentaires données.

Section J. Détermination de la concentration / molarité de la solution de KMnO 4 en la titrant par rapport à une solution standard de -

b) Acide oxalique

c) Sulfate d'ammonium ferreux

K. Analyse qualitative

Détermination d'un cation et d'un anion dans un sel donné.

Cation - Pb 2+ , Cu 2+ , As 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Zn 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ , NH 4 +

Anions - Co 2- 3 , S 2- , SO 2- 3 , SO 2- 4 , NO - 2 , NO - 3 , Cl - , Br - , I - , PO 3- 4 , C 2 O 2- 4 , CH 3 COO -

PROJET

Enquêtes scientifiques impliquant des tests en laboratoire et la collecte d'informations auprès d'autres sources

Les étudiants peuvent choisir un projet parmi les sujets suivants avec l'approbation de leurs enseignants -

  • Etude de la présence d'ions oxalate dans le fruit de goyave à différents stades de maturation

  • Etude de la quantité de caséine présente dans différents échantillons de lait

  • Préparation du lait de soja et sa comparaison avec le lait naturel en ce qui concerne la formation de caillé, l'effet de la température, etc.

  • Etude de l'effet du bisulfate de potassium comme conservateur alimentaire dans diverses conditions (température, concentration, durée etc.)

  • Etude de la digestion de l'amidon par l'amylase salivaire et effet du pH et de la température sur celle-ci.

  • Etude comparative du taux de fermentation des matières suivantes: farine de blé, farine de gramme, jus de pomme de terre, jus de carotte etc.

  • Extraction d'huiles essentielles présentes dans Saunf (anis), Ajwain (carum), Illaichi (cardamome).

  • Étude des adultérants alimentaires courants dans les matières grasses, l'huile, le beurre, le sucre, le curcuma, la poudre de piment et le poivre.

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